Хомченко Общая Химия
Подробный решебник ГДЗ к учебнику по химии 8-11 класс Хомченко И.Г. 2011, онлайн ответы. ISBN: 978-5-7864-0235-4. Внешнее покрытие издания: в пер. Тираж издания: 5000. Фамилия автора в заголовке: Хомченко. Инициалы автора (личного имени (имен)):, И. Код отношений (роль соавтора в издании):, 070 Автор. Основное заглавие: Общая химия. Сведения, относящиеся к заглавию: Учебник.
Ответы к сборнику задач автор И.Г. Хомченко и упражений по химии для средней школы (8-11 клссы. В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Также 'Сборник задач.
Название: Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. Автор: Хомченко Г.П. В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии приведены некоторые дополнительные сведения. В конце каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы.
Книга предназначена поступающим в ВУЗы. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы. Содержание Предисловие Введение § 1. Предмет химии § 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве. Химия и экология ЧАСТЬ 1. Основные понятия и законы химии § 1.1.
Атомно-молекулярное учение в химии § 1.2. Химические элементы § 1.3.
Простые и сложные вещества. Аллотропия § 1.4. Относительная атомная масса § 1.5. Относительная молекулярная масса § 1.6. Молярная масса § 1.7.
Химические знаки, формулы и уравнения § 1.8. Химические реакции. Классификация реакций § 1.9. Закон сохранения массы веществ § 1.10.
Закон постоянства состава вещества § 1.11. Газовые законы.
Закон Авогадро. Молярный объем газа § 1.12. Решение типовых задач Глава 2. Периодический закон Д. Менделеева и строение атомов § 2.1. Менделеевым периодического закона § 2.2.
Периодическая система элементов Д. Менделеева § 2.3. Ядерная модель строения атомов § 2.4. Состав атомных ядер.
Ядерные реакции § 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме § 2.6.
Строение электронных оболочек атомов § 2.7. Электронные формулы Д. Менделеева § 2.9.
Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов § 2.10. Периодические свойства атомов § 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов § 2.12. Решение типовых задач Глава 3.
Химическая связь § 3.1. Ковалентная связь § 3,2. Свойства ковалентной связи § 3.3. Ионная связь § 3.4. Полярные и неполярные молекулы § 3.6.
Водородная связь § 3.7. Типы кристаллических решеток § 3.8. Структурные формулы § 3.9. Степень окисления § 3.10. Химическая связь и валентность § 3.11. Решение типовых задач Глава 4.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие § 4.1. Скорость химических реакций § 4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции § 4.3. Энергия активации § 4.4. Понятие о катализе и катализаторах § 4.5.
Необратимые и обратимые реакции § 4.6. Химическое равновесие § 4.7.
Принцип Ле Шателье § 4.8. Решение типовых задач Глава 5. Теория электролитической диссоциации § 5.1. Численное выражение состава растворов § 5.2. Растворимость веществ в воде § 5.3.
Тепловые явления при растворении § 5.4. Электролиты и неэлектролиты § 5.5.
Теория электролитической диссоциации § 5.6. Механизм диссоциации § 5.7. Гидратация ионов § 5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах § 5.9. Степень диссоциации §5.10.
Сильные и слабые электролиты §5.11. Реакции ионного обмена § 5.12. Диссоциация воды. Протолитическая теория кислот и оснований § 5.14.
Решение типовых задач Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений § 6.1. Оксиды § 6.2. Кислоты § 6.3. Основания § 6.4. Гидролиз солей § 6.6.
Связь между классами неорганических соединений § 6.7. Решение типовых задач Глава 7.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз § 7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций § 7.2. Важнейшие восстановители и окислители § 7.4.
Влияние среды на характер протекания реакций § 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций § 7.6. Сущность электролиза § 7.7.
Электролиз водных растворов электролитов § 7.8. Применение электролиза § 7.9. Решение типовых задач ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Галогены § 8.1. Общие свойства неметаллов § 8.2.
Водород § 8.3. Тяжелая вода § 8,5. Общая характеристика подгруппы галогенов § 8.6.
Хлороводород и соляная кислота § 8.8. Соли соляной кислоты § 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде Глава 9. Подгруппа кислорода § 9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода § 9.2. Кислород и его свойства § 9.3.
Сера и ее свойства § 9.4. Сероводород и сульфиды § 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота § 9.6. Оксид серы (VI).
Хомченко Общая Химия Учебник Читать
Серная кислота § 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение § 9.8. Соли серной кислоты Глава 10. Подгруппа азота § 10.1. Общая характеристика подгруппы азота § 10.2. Сигма- и пи-связи § 10.3. Аммиак § 10,4.
Химические основы производства аммиака § 10.5. Соли аммония § 10.7. Азотная киелота § 10.9. Соли азотной кислоты § 10.10.
Хомченко Общая Химия Купить
Фосфор § 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты § 10.12.
Минеральные удобрения Глава 11. Подгруппа углерода § 11.1.
Общая характеристика подгруппы углерода § 11.2. Углерод и его свойства § 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота § 11.4.
Соли угольной кислоты § 11.5. Кремний и его свойства § 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота § 11.7. Понятие о коллоидных растворах § 11.8. Соли кремниевой кислоты § 11.9. Получение стекла и цемента § 11.10. Решение типовых задач Глава 12.
Общие свойства металлов § 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д.
Менделеева § 12.2. Физические свойства металлов § 12.3. Химические свойства металлов § 12.4.
Металлы и сплавы в технике § 12.5. Ряд стандартных электродных потенцчалов § 12.6. Основные способы получения металлов § 12.7. Коррозия металлов § 12.8. Защита от коррозии Глава 13. Металлы главных подгрупп § 13.1. Общая характеристика подгруппы лития § 13.2.
Натрий и калий § 13.3. Едкие щелочи § 13.4.
Соли натрия и калия § 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия § 13.6. Кальций § 13,7. Оксид и гидроксид кальция § 13.8. Соли кальция § 13.9.
Жесткость воды и способы ее устранения § 13.10. Общая характеристика подгруппы бора § 13.11. Алюминий § 13.12. Оксид и гидроксид алюминия § 13.13. Применение алюминия и его сплавов Глава 14. Металлы побочных подгрупп § 14.1.
Общая характеристика подгруппы хрома § 14.2. Оксиды и гидроксиды хрома § 14.4. Хроматы и дихроматы § 14.5. Общая характеристика семейства железа § 14.6. Железо § 14.7. Соединения железа § 14.8.
Доменный процесс § 14.9. Чугун и стали § 14.10. Решение типовых задач ЧАСТЬ 3.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные положения органической химии § 15.1. Предмет органической химии § 15.2. Особенности органических соединений § 15.3.
Изомерия § 15.4. Теория химического строения органических соединений А. Бутлерова § 15.5. Гомологические ряды органических соединений § 15.6. Классификация органических соединений § 15.7. Типы органических реакций Глава 16. Углеводороды § 16.1.
Предельные углеводороды (алканы) § 16.2. Номенклатура алканов и их производных § 16.3. Химические свойства метана и его гомологов § 16.4.
Циклоалканы § 16.5. Непредельные углеводороды § 16.6. Этилен и его гомологи § 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен § 16.8.
Ацетилен и его гомологи § 16.9. Диеновые углеводороды § 16.10. Природный и синтетический каучуки §16.11.
Ароматические углеводороды (арены § 16.12. Бензол и его гомологи § 16.13. Нефть и ее переработка § 16.14. Природные газы и их использование § 16.15. Решение типовых задач Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения § 17.1. Предельные спирты § 17.2.
Метанол и этанол § 17.3. Этиленгликоль и глицерин § 17.4. Фенолы § 17.5. Альдегиды § 17.6.
Формальдегид § 17.7. Ацетальдегид § 17.8. Реакции поликонденсации § 17.9. Кетоны § 17.10. Карбоновые кислоты § 17.11.
Муравьиная кислота § 17.12. Уксусная кислота § 17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления § 17.14. Жиры § 17.15. Мыла и другие моющие средства § 17.16.
Углеводы § 17.17. Моносахариды и дисахариды § 17.18. Полисахариды § 17.19. Непредельные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты § 17.20. Решение типовых задач Глава 18. Азотсодержащие органические соединения § 18.1. Нитросоединения § 18.2.
Амины § 18.3. Анилин § 18.4. Аминокислоты § 18.5. Амиды кислот § 18.6. Белки § 18.7.
Гетероциклические соединения § 18.8. Нуклеиновые кислоты § 18.9. Решение типовых задач ПРИЛОЖЕНИЯ Предметный указатель. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. И, Менделеевым периодического закона и построение периодической системы элементов явились результатом его длительной и напряженной научной работы.
Периодический закон и периодическая система элементов - величайшее достижение химической науки» основа современной химии. В качестве главной характеристики атома при построении периодической системы была принята его атомная масса. В своей книге «Основы химии» Д. Менделеев писал: «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами (массами) с другой».
54 Х76 Хомченко И.Г. Общая химия: учебник: учебное пособие для студентов учреждений среднего профессионального образования / Хомченко И.Г.
2-е изд., испр. Москва: Новая Волна, Москва: Умеренков, 2014. 462 с.: ил. 978-5-7864-0235-4: руб. 215000.00 ОХОФ, Ч/З № 1 - 2 экз. В книге изложены основные понятия и законы химии, теория строения атома, учение о химической связи, теория растворов и электрохимических процессов.
Описаны свойства неорганических соединений. В разделе, посвященном органической химии, рассмотрены теория химического строения органических соединений А. Бутлерова и свойства органических соединений отдельных классов.